淺談PH測量原理

來源：上海理儀自控科技有限公司 2013年10月18日 14:48

淺述PH測量原理

pH描述的是氫離子（H+）的濃度，pH值被定義為：氫離子活度的負對數(shù)pH = - log aH+ ，其范圍是0-14

測量系統(tǒng)如圖所示：

– pH 玻璃電極

– 參比電極

△E = EGlas - ERef

此方程是用來測量溶液中pH電極與參比電極的電位之差。

能斯特方程式表示為E = Eo + 2.3 RT/F • log aH+

E = 測量電勢

Eo = 標準電勢，如果 aH+ = 1 mol/L

R = 氣體常數(shù)

T = 溫度（K）

F = 法拉第常數(shù)

2.3RT/F = 斜率

aH+ = 測量溶液的H+活度

根據(jù)能斯特方程，電極斜率由溫度決定的，所以在進行PH測量的時候有必要做溫度補償，常規(guī)有手動補償和自動補償兩種。

為延長PH電極使用壽命，總應該保存在：

1、3 mol/L的 KCl溶液

2、或者緩沖溶液 pH 4 or 7的溶液中,

3、稀釋的HCl （大約 0.1 mol/L）
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