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氮?dú)獯祾邇xml氨-氯化銨緩沖溶液（PH＝10），2滴5g/L鉻黑T指示劑，搖勻。溶液呈藍(lán)色表示水合格，如呈紫紅色則表示水不合格。 ⑤氫離子含量合格。檢測(cè)方法為：在10 ml水樣中加入數(shù)滴硝酸，再加入4滴10g/L的AgNO3溶液，搖勻。溶液中無(wú)白色渾濁物表示 水合格，如有白色渾濁物則表示水不合格。  2、檢驗(yàn)用試劑的要求  化學(xué)試劑是符合一定質(zhì)量要求標(biāo)準(zhǔn)的純度較高的化學(xué)物質(zhì)，它是分析工作的物質(zhì)基礎(chǔ)。試劑的純度對(duì)分析檢驗(yàn)很重要，它會(huì)影響到結(jié)果的準(zhǔn)確性，試劑的純度達(dá)不到分析檢驗(yàn)的要求就不能得到準(zhǔn)確的分析結(jié)果。能否正確選擇、使用化學(xué)試劑，將直接影響到分析實(shí)驗(yàn)的成敗、準(zhǔn)確度的高低及實(shí)驗(yàn)的成本，因此，儀器使用人員必須充 分了解化學(xué)試劑的性質(zhì)、類別、用途與使用方面的知識(shí)。 根據(jù)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)及用途的不同，化學(xué)試劑可大體分為標(biāo)準(zhǔn)試劑、普通 試劑、高純度試劑與試劑四類。  ①標(biāo)準(zhǔn)試劑  標(biāo)準(zhǔn)試劑是用于衡量其他物質(zhì)化學(xué)量的標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)，通常由大型試劑廠生產(chǎn)，并嚴(yán)格按照國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行檢驗(yàn)，其特點(diǎn)是主體成分含量高 而且準(zhǔn)確可靠。  滴定分析用標(biāo)準(zhǔn)試劑，我國(guó)習(xí)慣稱為基準(zhǔn)試劑（PT），分為C級(jí)

一個(gè)“低 ２１１ 谷”。這是因?yàn)棰螅磷逶氐祪x原子的價(jià)電子結(jié)構(gòu)為ｎｓｎｐ，比較容易失去其ｎｐ電 　*節(jié)　原子結(jié)構(gòu)與元素周期律１５ ５５ 圖４１２　元素的*電離能的周期性變化圖 ２ 子，變成較穩(wěn)定的ｎｓ結(jié)構(gòu)，因而ⅢＡ族元素的電離能反比ⅡＡ族元素低；而同 一周期的元素自左至右隨原子半徑遞降而電離能升高。因此，ⅢＡ族元素的電 離能比同一周期前后兩種元素都低。 　?、觯磷逶氐碾婋x能也比其左右的元素低，形成同一周期中的第二個(gè)“低 ２３ 谷”，這是因?yàn)棰酰磷逶卦拥膬r(jià)電子構(gòu)型為ｎｓｎｐ，屬半充滿狀態(tài)，是相對(duì)穩(wěn) ２４２３ 定的結(jié)構(gòu)，而ⅥＡ族元素的價(jià)電子構(gòu)型為ｎｓｎｐ，反而不如ｎｓｎｐ構(gòu)型穩(wěn)定，故 ⅥＡ族元素的電離能反而比ⅤＡ族元素低。 　?、蓍L(zhǎng)周期中的過(guò)渡元素，由于原子半徑和有效核電荷變化不大，因而從左到 右各元素的電離能雖然總的趨勢(shì)是增加的，但增加的幅度較小，規(guī)律性不甚明顯。 　?。常娮佑H和能 　　基態(tài)的氣態(tài)原子獲得一個(gè)電子變成負(fù)一價(jià)的氣態(tài)離子，所放出的能量為電 子親和能（ｅｌｅｃｔｒｏｎａｆ ｆｆｉｎｉｔｙｅｎｅｒｇｙ）。表４５列出了一些元素的摩爾電子親和能。 表４

５　一些元素的電子親和能（單位：ｋＪ·ｍｏｌ１） （括號(hào)內(nèi)的數(shù)值為理論值） Ｈ７２．８Ｈｅ　（２１） Ｌｉ５９．６Ｂｅ（２４０）Ｏ１４１．０Ｆ３２８Ｎｅ?。ǎ玻梗?Ｎａ５２．９Ｍｇ（２３０）Ｓ２００．４Ｃｌ３４８．３Ａｒ?。ǎ常担?Ｋ４８．３Ｃａ（１５６）Ｓｅ１９５Ｂｒ３２４．７Ｋｒ　（３９） Ｒｂ４６．９Ｓｒ（１６８）Ｔｅ１９０．１Ｉ２９５Ｘｅ?。ǎ矗埃?Ｃｓ４５．５Ｂａ（５２）Ｐｏ（１８０）?。粒簦ǎ玻罚埃遥睢。ǎ矗埃?１５６第四章　結(jié)構(gòu)化學(xué)　 　　電子親和能可用來(lái)衡量原子獲得電子的難易程度，其周期性變化規(guī)律為： 　?。ǎ保┩恢芷谥校髟氐碾娮佑H和能的值自左至右遞增，表示元素得 電子能力遞增，非金屬性變強(qiáng)。 　?。ǎ玻┩逶?，自上至下，電子親和能的值變小，表示元素得電子能力 遞降，非金屬性變?nèi)醵饘傩宰儚?qiáng)。 　?。ǎ常┰谕逶刂校娮佑H和能zui大的往往不是該族的*種元素（屬第 二周期），而第二種元素（屬第三周期），然后再次下遞降。這是因?yàn)榈冢仓芷诟?元素，如Ｏ和Ｆ，原子半徑小，電子云密度較大，因而電子間斥力較大，當(dāng)獲得一 個(gè)電子形成

負(fù)離子時(shí)，必須消耗較多的能量克服電子的斥力，因此放出的電子親 和能就少。而第３周期的原子半徑較大，電子云密度相對(duì)較小，電子的斥力也 小，因此放出的電子親和能反而大。但在化學(xué)反應(yīng)中，Ｆ原子和Ｏ原子得電子的 能力都是同族元素中zui強(qiáng)的，這是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)時(shí)決定一種元素化學(xué)活潑性的 因素是多方面的，電子親和能只是其中的一個(gè)因素，還有其他因素必須考慮，如 成鍵的強(qiáng)弱等等。 　?。矗娯?fù)性 　　原子在共價(jià)鍵中，對(duì)成鍵電子吸引能力的大小，稱為元素的電負(fù)性（ｅｌｅｃｔｒｏｎｅｇａｔｉｖｉｔｙ） 。通常以符號(hào) χ表示。電負(fù)性是一種相對(duì)比較的結(jié)果，鮑林（Ｐａｕｌｉｎｇ） 電負(fù)性zui強(qiáng)的元素Ｆ的電負(fù)性 χ＝４．０，作為比較的相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，并從熱化學(xué)數(shù)據(jù)計(jì)算得到其它元素的電負(fù)性數(shù)據(jù)(Ｆ) 。

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