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ph計的定義

ph計通常講是一種常用的設(shè)備,主要用來精密測量液體介質(zhì)的酸堿度值,配上相應(yīng)的離子選擇電極也可以測量離子電極電位MV值，廣泛應(yīng)用于工業(yè)、農(nóng)業(yè)、科研、環(huán)保等領(lǐng)域.

ph是拉丁文“Pondus hydrogenii”一詞的縮寫（Pondus=壓強、壓力hydrogenium=氫），用來量度物質(zhì)中氫離子的活性。這一活性直接關(guān)系到水溶液的酸性、中性和堿性。水在化學(xué)上是中性的，但不是沒有離子，即使化學(xué)純水也有微量被離解：嚴格講只有在與水分子水合作用以前，氫核不是以自由態(tài)存在。
 H2O+ H2O=H3O++ OHˉ
由于水全氫離子（H3O）的濃度事與氫離子（H）濃度等同看待，上式可以簡化成下述常用的形式： H2O=H++ OHˉ 此處正的氫離子人們在化學(xué)中表示為“H+離子”或“氫核”。水合氫核表示為“水合氫離子”。負的氫氧根離子稱為“氫氧化物離子”。 利用質(zhì)量作用定律，對于純水的離解可以找到一平衡常數(shù)加以表示：
K = H3O+·OH- —————— H2O 由于水只有極少量被離解，因此水的克分子濃度實際為一常數(shù)，并且有平衡常數(shù)K可求出水的離子積KW。
 KW=K×H2O KW= H3O+·OH－=10－7·10－7=10mol/l（25℃） 也就是說對于一升純水在25℃時存在10－7摩爾H3O+離子和10－7摩爾OHˉ離子。
在中性溶液中，氫離子H+和氫氧根離子OHˉ的濃度都是10－7mol/l。如： 假如有過量的氫離子H+，則溶液呈酸性。酸是能使水溶液中的氫離子H+游離的物質(zhì)。同樣，如果氫離子H+并使OHˉ離子游離，那末溶液就是堿性的。所以，給出CH+值就足以表示溶液的特性，呈酸性堿性，為了免于用此克分子濃度負冥指數(shù)進行運算，生物學(xué)家澤倫森（Soernsen）在1909年建議將此不便使用的數(shù)值用對數(shù)代替，并定義為“PH值”。數(shù)學(xué)上定義PH值為氫離子濃度的常用對數(shù)負值。PH值是離子濃度以10為底的對數(shù)的負數(shù)： 改變50m3的水的PH值，從PH2到PH3需要500L漂白劑。然而從PH6到PH7只需要50L的漂白劑。

測量PH值的方法很多，主要有化學(xué)分析法、試紙法、電位法。電位分析法所用的電極被稱為原電池。原電池是一個系統(tǒng)，它的作用是使化學(xué)反應(yīng)能量轉(zhuǎn)成為電能。此電池的電壓被稱為電動勢（EMF）。此電動勢（EMF）由二個半電池構(gòu)成，其中一個半電池稱作測量電極，它的電位與特定的離子活度有關(guān)，如H+；另一個半電池為參比半電池，通常稱作參比電極，它一般是測量溶液相通，并且與測量儀表相連。 一支電極由一根插在含有銀離子的鹽溶液中的一根銀導(dǎo)線制成，在導(dǎo)線和溶液的界面處，由于金屬和鹽溶液二種物相中銀離子的不同活度，形成離子的充電過程，并形成一定的電位差。失去電子的銀離子進溶液。當(dāng)沒有施加外電流進行反充電，也就是說沒有電流的話，這一過程zui終會達到一個平衡。在這種平衡狀態(tài)下存在的電壓被稱為半電池電位或電極電位。這種（如上所述）由金屬和含有此金屬離子的溶液組成的電極被稱為*類電極。 此電位的測量是相對一個電位與鹽溶液的成分無關(guān)的參比電極進行的。這種具有獨立電位的參比電極也被稱為第二電極。對于此類電極，金屬導(dǎo)線都是覆蓋一層此種金屬的微溶性鹽（如：Ag/AgCL），并且插入含有此種金屬鹽限離子的電解質(zhì)溶液中。此時半電池電位或電極電位的大小取決于此種陰離子的活度。 此二種電極之間的電壓遵循能斯特（NERNST）公式：
E = E0+ R·T —— ·1n aMe n·F 式中：E—電位 E0—電極的標準電壓 R—氣體常數(shù)（8.31439焦耳/摩爾和℃） T—開氏溫度（例：20℃=273+293開爾文） F—法拉弟常數(shù)（96493庫化/當(dāng)量） n—被測離子的化合價（銀=1，氫=1） aMe—離子的活度 標準氫電極是所有電位測量的參比點。
標準氫電極是一根鉑絲，用電解的方法鍍（涂覆）上氯化鉑，并且在四周充入氫氣（固定壓力為1013hpa）構(gòu)成的。 將此電極浸入在25℃時H3O+離子含量為1mol/l溶液中便形成電化學(xué)中所有電位測量所參照的半電池電位或電極電位。其中氫電極做為參比電極在實踐中很難實現(xiàn)，于是使用第二類電極做為參比電極。其中zui常用的便是銀/氯化銀電極。該電極通過溶解的AgCl對于氯離子濃度的變化起反應(yīng)。 此參比電極的電極電位通過飽和的kcl貯池（如：3mol/l kcl）來實現(xiàn)恒定。液體或凝膠形式的電解質(zhì)溶液通過隔膜與被測溶液相連通。
利用上述的電極組合—銀電極和Ag/AgCl參比電極可以測量膠片沖洗液中的銀離子含量。也可以將銀電極換成鉑或金電極進行氧化還原電位的測量。例如：某種金屬離子的氧化階段。 zui常用的PH指示電極是玻璃電極。它是一支端部吹成泡狀的對于PH敏感的玻璃膜的玻璃。管內(nèi)充填有含飽和AgCl的3mol/l kcl緩沖溶液，PH值為7。存在于玻璃膜二面的反映PH值的電位差用Ag/AgCl傳導(dǎo)系統(tǒng)， 如第二電極，導(dǎo)出。PH復(fù)合電極和PH固態(tài)電極，如圖 此電位差遵循能斯特公式： E= E0+ R·T —— ·1n a H3O+ n·F E=59.16mv/25℃ per PH 式中R和F為常數(shù)，n為化合價，每種離子都有其固定的值。對于氫離子來講n=1。溫度“T”做為變量，在能斯特公式中起很大作用。隨著溫度的上升，電位值將隨之增大。 對于每1℃的溫度變大，將引起電位0.2mv/per PH變化。用PH值來表示則每1℃第1PH變化0.0033PH值。 這也就是說：對于20～30℃之間和7PH左右的測量不需要對溫度變化進行補償；而對于溫度＞30℃或＜20℃和PH值＞8PH或6PH的應(yīng)用場合則必須對溫度變化進行補償。
圖1：PH值一電位一離子濃度之間的關(guān)系 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 OH離子 14 13 12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0 H 離子 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 PH +414.4•••• •• ••••+.59.2 0 -59.2•••••••••••• •••• -414.4 mv/25℃ 從以上我們對PH測量的原理進行了分析而得知我們只要用一臺毫伏計即可把PH值顯示出來。

人們根據(jù)生產(chǎn)與生活的需要，科學(xué)地研究生產(chǎn)了許多型號的ph計： 按測量精度上可分0.2級、0.1級、0.01級或更高精度，按儀器體積上分有筆式（迷你型）、便攜式、臺式還有在線連續(xù)監(jiān)控測量的在線式。 根據(jù)使用的要求： 筆式（迷你型）與便攜式、一般是檢測人員帶到現(xiàn)場檢測使用。 選擇ph計的精度級別是根據(jù)用戶測量所需的精度決定，而后根據(jù)用戶方便使用而選擇各式形狀的PH計。

國外ph計是上個世紀初開展研究發(fā)展，中國于上個世紀中葉也開始研究生產(chǎn)，近二十年ph計迅猛發(fā)展，不管是質(zhì)量與多功能性都可滿足人們的使用的需要。 目前隨著人們對ph計的使用與研究和科學(xué)技術(shù)的不斷發(fā)展，ph計的電極與儀器都將有很大的發(fā)展，它將以更的測量和更方便人們的使用為目標，不斷發(fā)展。

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